等压过程为什么Q=H
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发布时间：2022-04-23 13:35
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热心网友
时间：2023-06-28 03:27
等压过程Q=H的原因：焓变本来就是等压热，所以H=Q（等压）。
H=U+PV，对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。
热力学能
在热学中，分子、原子、离子和原子团做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。
个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。
等压过程为什么Q=H
等压过程Q=H的原因：焓变本来就是等压热，所以H=Q（等压）。H=U+PV，对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。热力学能 在热学中，分子、原子...
物理化学中Q=△H怎么来的?
(1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下，Q=△U。(2)等压过程，p2=p1=p外，所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项，得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H
化学中,ΔH和Q怎么转化
在等温等压过程中，定义焓为H=U+pV，于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律（能量守恒定律）：ΔU=Q－A。在等压过程中，只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。
qp=△h适用什么条件?
qp=△h的适用条件是在等压条件下。从物理的角度上看，△h=qp是一个物理公式，其中△h表示温度变化的热量，q表示物体吸收或放出的热量，p表示物体的密度。q=△H+Wt，而dWt=-Vdp，因此，当P=常数时，dp=0，故qp=△H，即在等压条件下，△H=qp。根据热传导定律（Fourier'slawofheatconduction）...
什么情况下q等于h
q代表热量，即物体之间由于温度差异而传递的能量；h代表焓，是系统的热力学函数之一，等于系统的内能加上系统压力与体积的乘积。在某一特定过程中，当系统完全通过热传导将吸收的热量转化为功，而系统内能几乎没有增加或减少时，这个过程称为等焓过程。在等焓过程中，输入的热量q完全以功的形式表现出来，...
等压过程的理论诠释
在准静态等压过程中，系统对外界所做的功A=pΔV。设U为系统的内能，Qp为等压过程中系统所吸收的热量，则由热力学第一定律得出，等压过程中的能量转换关系是：Qp=ΔU+pΔV还可证明，等压过程中系统所吸收的热量等于其焓H的增量，即Qp=CpΔT=ΔH，式中Cp为定压热容。等压过程在相变、工程...
热力过程的热力过程
压力 p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p=常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V 图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的功W=p(V2－V1)=mR(T2－T1)外界向系统输入的热量Q=H 2－H 1=mcp(T2－T1)式中R为理想气体的气体常数，cp...
化学:举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
反应热Q和焓H到底是什么关系
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不...
等压反应热与等容反应热如何换算?
无疑 反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。
