高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
发布网友
发布时间：2023-04-23 21:56
我来回答
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-10 08:04
1、反应热的计算：
(1)反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值：
△H=ΣE生成物-ΣE反应物
(2)反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值：
△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
(3)盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和：
△H=△H1+△H2
2、化学平衡常数
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
对于反应: mA+nB ⇌ pC+qD
注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3、外界条件对平衡状态的影响
(1)浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动;增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响
等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动;减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响
升高温度，使平衡向吸热方向移动;降低温度，使平衡向放热方向移动。
(4)催化剂对化学平衡无影响
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆);对化学平衡无影响。催化剂能缩短平衡到达的时间。
