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ba(oh)2的溶解度为3g(20℃),求ksp

发布网友发布时间：2022-04-22 20:38

共2个回答

热心网友时间：2022-07-13 19:47

溶解度=3克，即1030克溶液中含有30克氢氧化钡。
按理说应该有密度才能计算。简略计算如下：
溶液比较稀，可以设他的密度与水差不多，密度=1。
这样，1.03升溶液中有近30克溶质，约等于30/171=0.175摩尔，溶液浓度=0.175/1.03=0.17摩尔/升。
Ksp=[Ba2+]*[OH-]^2=0.17*0.17*0.17=4.9*10^-3

热心网友时间：2022-07-13 21:05

100 mL溶液中，Ba(OH)2的物质的量 = 3/(137+17*2) = 0.01754 mol
所以c(Ba2+) = 0.1754 mol，c(OH-) = 2 c(Ba2+) = 0.3509 mol
所以Ksp = c(OH) ^2 * c(Ba2+) = 0.3509 ^2 * 0.1754 = 0.0216

即溶度积 Ksp = 0.0216

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