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怎样算转移的电子数

发布网友发布时间：2022-07-15 14:03

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好二三四时间：2022-07-15 18:24

转移电子数观察变价元素，计算得到的或者失去的，不要计算两者的再相加。最简单的计算技巧为：根据物质化合价升降的多少和方程式上的希数；计算出一摩尔反应转移电子，再乘以反应物质的量。计算电子转移数目的方法如下：

1、化学中：计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目；

2、物理：根据电流的安培可以计算库伦量就知道电子数目，1安培=库伦/秒；1库伦约相当于6.25×10^18个电子的电量。

热心网友时间：2022-07-15 15:32

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化
计算氧化剂---被还原的产物
的化合价变化
或者
计算还原剂------被氧化产物的化合价变化
比如
cu+
4hno3浓=cu(no3)2+2h2o+2no2
cu
从0价-------+2价
还原剂cu---其被氧化产物cu2+
一个铜原子失去2个电子，就是一个铜原子转移出2个电子
这样1mol铜转移出2mol电子
转移出的2个电子转移到了n元素这里
氧化剂hno3----其被还原产物no2
注意被还原的粒子的系数，看产物，被还原产物2no2是2分子。
2个no3-离子中的n从+5价-------no2中的n+4价
得到了铜转移出的2个电子

热心网友时间：2022-07-15 16:50

在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀*反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu
从0价到Cu2+
的+2价
失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应,电子得失要守恒,取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子
2HNO3得到6电子,配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀*完全反应失去6mol电子,是转移出6mol电子
对应的2mol的稀*得到了那6mol电子,转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子.说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降,没有参加氧化还原反应.
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降,但意思也这样.
注意自身氧化还原反应
比如无机中最常见的
Cl2与水或者碱,Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失.

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