烷烃化学性质
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发布时间：2022-06-08 00:43
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时间：2023-10-15 18:39
烷烃的化学性质:（一） 氧化反应将甲烷气体点燃：（二） 取代反应（三） 热裂（裂解（三） 热裂（裂解、 裂化）裂化）（四） 高温分解（五） 合成方法（制备方法）加成、 脱羧反应 乙烯的化学性质:1） 氧化反应（1） 将乙烯气体点燃：化学反应方程式：被氧化剂氧化（2） 被氧化剂氧化： 可使酸性高锰酸钾褪色应用： 用于鉴别甲烷和乙烯气体!2） 加成反应将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去， 说明乙烯与溴发生反应。CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 二烯烃能否发生加成、 加聚反应呢？nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化剂CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBr Br BrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n1,2 加成CH2-CH-CH-CH21,4 Br(主产物)1,4 加聚(中间体) 3） 、 聚合反应（加聚反应）简写为：由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。单体链节聚合度练习： 写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 a. a. 氧化反应氧化反应(1) (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧——完全氧化完全氧化2C2C2H H2+ 5O+ 5O24CO4CO2+ 2H+ 2H2O O点燃3） 乙炔的化学性质:乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意在空气中的爆炸极限为2.5%~80% （2） 被氧化剂氧化： 将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中， 可使酸性高锰酸钾褪色b、 加成反应b、 加成反应应用： 用于鉴别乙炔和乙烯气体!将乙炔气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色褪去， 说明乙炔与溴发生反应。 （比乙烯与溴的反应慢）CH2≡CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2 加成反应过程分析1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷练习： 写出乙炔与氢气、 氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式 乙炔有无顺反异构现象呢？四、 脂肪烃的来源及应用：1、 来源： 石油、 天然气、 煤等常、 减压分馏； 催化裂化（裂解） 、 催化重整； 煤的干馏、 液化等。 （P.36学与问）重整； 煤的干馏、 液化等。 （P.36学与问）怎样得到产品？ ？2、 应用： 气态烯烃是最基本的化工原料常识： 液化石油气——体积缩小了 250~300倍， 压强为7~8atm， 气态时比空气重约1.5倍， 在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。 2、 苯的化学性质在通常情况下比较稳定， 在一定条件下能发生氧化、 加成、 取代等反应。1） 苯的氧化反应： 在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+ 6H2O点燃产生浓烟设计制备制备硝基苯的实验方案2） 苯的取代反应（卤代、 硝化、 磺化）但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色+ Br2Br + HBrFe+ HNO3（浓）NO2+ H2O浓H2SO450~60℃现象？ 3） 苯的加成反应 （与H2、 Cl2)（环己烷）ClH+ H2Ni+ 3Cl3Cl2催化剂CClClClHHClClHHH总结： 难加成易取代练习：
