由等物质的量的镁,铝组成合金,平均分成四份,分别加入足量的下列溶液中,反应充分后,放出气体
发布网友
发布时间:2022-05-30 06:44
我来回答
共3个回答
热心网友
时间:2023-10-13 06:03
选A
首先,镁、铝与*反应不会生成H2(因为*是强氧化性酸),和18mol /l的硫酸反应也不会生成H2(因为浓硫酸也是是强氧化性酸)。
所以只需考虑A和C
Mg和Al都能和HCl反应,而Mg不能和NaOH反应
所以和HCl反应放出的H2更多。
选A
热心网友
时间:2023-10-13 06:04
选 B
4HNO3 +Mg==2NO2 +2H2O +Mg(NO3)2
Al+6HNO3 ===Al(NO3)3+3NO2 +3H2O
而 2Al+ 6HCL==2AlCl3+3H2
Mg+2HCl==MgCl2 +H2
1molMg可以产生2molNO2,1molAl可以产生3mol NO2
而和HCl反应时1 molMg只能产生1 molH2 1 molAl只能产生 1.5 molH2
因此Mg,Al和浓*反应时放出的气体比和盐酸放出的气体要多
至于C Mg和NaOH不反应,18mol/L的硫酸太浓钝化了,Al没有气体
综上放出气体最多的是 B
热心网友
时间:2023-10-13 06:04
答案a
a:镁铝均与盐酸反应放出氢气
b:金属与*反应不生成氢气
c:只有铝与碱液反应放出氢气
d:铝与浓硫酸钝化,镁与浓硫酸不产生氢气