~九年级化学期末试卷

发布网友 发布时间：2022-09-25 12:08

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热心网友 时间：2023-09-17 13:31

　　一、选择题(本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分。)

　　1.下列物质的用途，主要利用化学性质的是

　　A.铜制造电线 B.钨做灯丝

　　C.氧气供给呼吸 D.用氢气填充气球

　　2.世界卫生组织将C1O2列为*高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。C1O2中氯元素化合价为

　　A.-4 B.+2 C.+4 D.+5

　　3.下列符号只有微观意义的是

　　A.Cl2 B.N2 C.Cu D.2 CO2

　　4.铁钉在下列情况下最容易生锈的是

　　A.潮湿的空气中 B.干燥的空气中

　　C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中

　　5.下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是

　　A.滴加液体 B.加热液体 C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性

　　6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

　　A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快

　　C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

　　7.2014年11月鞍山地区经常遭遇严重的雾霾天气，下列不属 于大气污染物的是

　　A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物(PM2.5)

　　8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

　　A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

　　B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

　　C.该实验可说明N2难溶于水

　　D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 /5

　　9.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是

　　A.自然沉淀 B.砂层过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒

　　10.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是

　　A.碳海绵易溶解于水 B. 碳海绵是灰黑色固体

　　C.碳海绵有吸附作用 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳

　　11.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

　　A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al

　　C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4

　　12.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

　　A.X的化学式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2

　　C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

　　二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)

　　13.用化学符号填写：

　　(1)单质硫　　　　　　　　; (2)氢氧根离子 ;

　　(3)水分子　　　　　　　　; (4)氧化铁中铁元素的化合价　　 。

　　14.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

　　A B C D

　　请回答下列问题：

　　(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;

　　(2)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________(填字母序号);

　　(3)D中x=________;

　　(4)A与C形成化合物的化学式是___________。

　　15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④酒精　(填上述相应物质的序号，不重复使用)：

　　(1)实验室常用的燃料是 ; (2)可用于制铅笔芯的是 ;

　　(3)可用于制造人造骨骼的是 ; (4)能用于吸附冰箱异味的是 。

　　16.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

　　(1)煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。

　　(2)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有 。

　　三、简答与推断题(本题包括4小题，共20分)

　　17.(4分)解释下列词语或俗语的科学原理

　　(1)釜底抽薪 ;

　　(2)钻木取火 ;

　　(3)真金不怕火炼 ;

　　(4)没有金刚钻，不揽瓷器活 。

　　18.(5分)水是重要的自然资源。

　　(1)右图所示，试管2内得到的气体是 ，

　　该实验可以证明水是由 元素组成。

　　(2)区别硬水和软水通常可用 ，

　　生活中可以通过 方法降低水的硬度。

　　(3)下列做法中，有利于保护水资源的`是 (填字母序号，不定项)。

　　A.使用节水型马桶　 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放

　　19.(5分)金属与我们密切相关。

　　(1)铝不易锈蚀的主要原因是________(填字母序号)。

　　A.铝不会与酸反应

　　B.铝不会与空气中的氧气反应

　　C.铝表面的氧化膜具有保护作用

　　(2)铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。

　　20.(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

　　(1) 由步 骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

　　(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发 生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

　　(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

　　(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

　　四、实验与探究题(本题包括3小题，共20分)

　　21.(4分)在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。

　　(1)倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心 ;

　　(2)做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水 ;

　　(3)用排水法收集的氧气中，含有少量氮气 ;

　　(4)做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂 。

　　22.(8分)请根据下图装置回答：

　　(1)写出a的仪器名称 ;

　　(2)写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式： ;

　　(3)检查B装置气密性的方法是 ;

　　(4)氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

　　①实验室制备和收集H2的装置是 (填字母序号);

　　②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。

　　23.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

　　【实验过程】实验数据记录如下：

　　MnO2的质量 测量数据

　　Ⅰ 0.1g 9 mL

　　Ⅱ 0.2g 16 mL

　　Ⅲ 0.4g 31 mL

　　【实验分析】

　　(1)过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

　　(2)本实验中，测量O2体积的装置是________(填编号)。

　　【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。

　　【交流评价】

　　有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

　　【实验反思】

　　除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________(写一种)也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。

　　五、计算题(本题包括1小题，共8分)

　　24.(8分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液(含l6g硫酸铜)，铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。试求原铁粉的质量分数。

　　化学试卷参*

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　答案 C C D A D B B C D A A B

　　13.(1)S; (2)OH﹣; (3)H2O; (4)

　　14.(1)三; (2)B; (3)8; (4)MgCl2

　　15.(1)④; (2)①; (3)③; (4)②

　　16.(1)石油 SO2 (2)太阳能 无污染

　　17.(1)撤离(隔离)可燃物 (2)摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

　　(3)金的化学性质不活泼 (4)金刚石硬度大 (每空1分，共4分)

　　18.(1) 氧气(或O2) 氢、氧 (2) 肥皂水 煮沸 (3)A B (每空1分，共5分)

　　19.(1)C　(2)水(或H2O)　氧气(或O2)　3Fe+ 2O2 Fe3O4(2分，条件写点燃不扣分)

　　20.(1)FeCl2　CuCl2 (或CuCl2 FeCl2) (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (3)不再有气泡产生 (4)Cl2(化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分)

　　21.(1)腐蚀标签; (2)污染空气; (3)收集前集气瓶未充满水 ，留有空气;

　　(4)集气瓶底没铺细砂或留有少量水。(每空1分，共4分)

　　22.(1)长颈漏斗(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分)

　　(3)用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，(1分)过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。(1分)

　　(4)① B D(2分) ②检查氢气的纯度(1分)

　　23.【实验分析】

　　(1)2H2O 2 2H2O + O2↑(2分) (2)C(1 分)

　　【实验结论】催化剂质量越大，产生氧气速度越快(1分)

　　【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间(1分)

　　【实验反思】种类(1分)

　　分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量(1分)、不同种类的催化剂(1分)，记录相同时间内收集氧气的体积。测量相同时间内收集氧气的体积

　　24.解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

　　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1分)

　　56 160 64

　　x 16g y

　　x=5.6g (2分)

　　y=6.4g (2分)

　　铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g (1分)

　　铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g (1分)

　　铁粉的质量分数 (1分)

　　答：原铁粉的质量分数为93.3%。