从键能方面计算反应式的反应热氢气和碘反应生成碘化氢
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发布时间：2023-04-08 16:17
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热心网友
时间：2024-01-10 12:06
焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）
前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少
除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
下图是氢气和碘单质反应生成碘化氢反应过程中的能量变化图。
H2和Cl2分子断裂化学键吸收能量，变成能量更高的H原子和Cl原子，随后发生有效碰撞，形成新的化学键并放出能量，合成HCl分子，最后HCl具有的能量低于原混合气体反应物的能量；结合选项可知B图表述正确。综上
碘与氢气反应是吸热还是放热
①+②-③×2得：I2(气)+H2(气)=2HI(气)+11kJ ⑤ ⑤+④得：I2(固)+H2(气)=2HI(气)-51.44kJ⑥（该反应的实测反应热为-52.96kJ）由上可见,碘蒸气与氢气化合确实为放热反应，但固态碘与氢气化合却是吸热反应。由于碘在常温常压下是固态，所以，在未指明碘为气态的情况下，我们可以把...
已知当1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时,要吸收26.48kJ热量...
（1）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，故答案为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I2（s）=I2（g）△H=+35.96k...
0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中为什么会全部转化?
这是因为在密闭容器中，氢气和碘会发生化学反应，生成氢碘酸，反应式如下：H2(g) + I2(g) → 2HI(g)根据这个反应式，每个氢气分子可以与一个碘分子反应，生成两个氢碘酸分子。因此，0.1mol的氢气和0.1mol的碘，共同可以生成0.2mol的氢碘酸，因为反应会一直进行直到反应物中的任意一个被完全消...
氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体 ...
【不随压强变化的是反应的平衡常数。】介个反应好像分成下列基元反应 I2 → 2I·H2+I·→HI+H·H·+I2→HI+I·正反应的速率与H2的分压成1次方关系，与I2分压成二次方，所以是三元反应。。。啊对不起，这个反应我真的记不住太多，但是压强变化一定会改变这个反应的【速率】...
可逆反应氢气加碘生成碘化氢达到平衡的标志是什么
可逆反应氢气加碘生成碘化氢达到平衡的标志 ①温度和压强一定,混合气体的密度不再变化。②条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化。固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应 :I2 (s) + H2(g) 2HI(g)正反应是气体质量增大,气体分子数增大,气体密度增大 逆反应是气体质量减少,气体分子数减小,气体密度减小 ...
根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I 2 (g)+ H 2 (g) 2HI(g) △H...
B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I 2 （s） I 2 （g） △H=+35．96KJ/L，故B错误；C、反应(1)的产物和反应(2)的产物均是碘化氢气体，稳定性相同，C不正确；D、气体I 2 比固体I 2 能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故选D。
为什么氢气和碘单质反应生成碘化氢的过程中气体总质量不再改变?_百 ...
氢气和碘单质反应生成碘化氢的过程中气体总质量不再改变。这是化学中的质量守恒定律。气体的碘蒸汽和氢气反应，生成碘化氢，物质发生了变化，但用的质量不会改变。
在699K时,反应氢气和碘蒸汽反应生成碘化氢的平衡常数Kp等于55.3,如果将...
I2 + H2 = 2HI 起始： 0.5 0.5 0 转化： X X 2X 平衡：0.5-X 0.5-X 2X Kp=(2X)^2/[0.5-X]^2=55.3 X=0.394mol/L 在该温度下达到平衡时碘化氢的浓度=0.394*2=0.788mol/L 生成HI的物质的量=0.788*4=3.08mol.
氢气与碘反应是什么?
氢气和碘反应是可逆反应，化学方程式为H₂+I₂⇋2HI（加热条件下）。碘与氢气在加热的情况下发生反应，由于碘是卤族元素中氧化性较弱的，所以碘化氢不稳定，在加热的条件下可以分解。在生成碘化氢的同时，碘化氢有分解成为碘和氢气，所以生成的碘化氢不会是纯净物，即碘与氢气反应是...
