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(1)氯化铝水溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： &...

发布网友发布时间：2023-03-08 01:46

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热心网友时间：2023-10-09 06:40

(1)酸，AI³⁺+3H₂O AI（OH）₃+3H⁺ AI₂O₃ HCI 抑制
（2）碱， c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。（3）酸， c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO₃^2-)＜c(OH^－)，2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI³⁺+3H₂O AI（OH）₃+3H⁺。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)。
（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH^－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
（5）0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO₃^2-)＜c(OH^－)。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)。

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