铁离子测定方法

发布网友 发布时间：2022-04-23 15:01

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热心网友 时间：2023-09-08 05:52

铁离子的检测方法：
　　1，（Fe3+）的检验方法：
　　(1)加苯酚显紫红色（络合物）（1、2方程式见下）
　　(2)加SCN-(离子)
显血红色
(络合物)
　　(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
　　（4）NH4SCN试法：
　　Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
　　（5）K4Fe（CN)6试法：
　　Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
　　2，Fe3+与Fe2+
　　Fe2+
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）
亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
　　检验方法：
　　方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
　　方法2：加入硫*（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
　　反应离子方程式：
　　2Fe2+
+
Cl2
==2Fe3+
+2Cl-
　　Fe3+
+
3SCN-
==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
　　若想掩蔽三价铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：
　　[Fe(SCN)6]3-（此物质不唯一）
+
6F-
==
[FeF6]-（无色）+
6SCN-
　　方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
　　方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则为三价铁。
　　方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合。
　　方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是三价铁溶液。
　　离子方程式：2Fe2+
+Br2
=
2Fe3+
+
2Br-
　　方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。
　　离子反应方程式：
　　Fe3+
+
6C6H5OH
=[Fe（C6H5O）6]3-
+
6H+。
　　方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是三价铁的溶液（碘化钾与三价铁生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是二价铁溶液。

热心网友 时间：2023-09-08 05:53

1.
（邻菲啰啉法）
采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含fe0.02～20mg/l范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
（一）方法提要
用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在ph2.5～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。本方法采用ph4.5。
（二）仪器和设备
分光光度计：带有厚度为3㎝的吸收池。
分析步骤
工作曲线的绘制
分别取0ml（空白），1.00ml，2.00ml，4.00ml，6.00ml，8.00ml，10.00ml铁标准溶液ⅱ于7个100ml容量瓶中，加水至约40ml，加0.50ml(1＋35)硫酸溶液，调ph接近2(可投加一小块儿刚果红试纸，试纸变蓝ph即为2.5)，加3.0ml抗坏血酸溶液，10.0ml缓冲溶液，5.0ml邻菲啰啉溶液。用水稀释至刻度，摇匀。室温下放置15min，用分光光度计于510nm处，以试剂空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的fe3＋离子量（µg）为横坐标绘制工作曲线。
2.
磺基水杨酸法测定水中铁离子
（一）
原理
在ph8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（*）。fe3+在不同ph下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在ph=1.8-2.5中,形成红紫色的[fe(ssal2-)]+,的ph=4-8中形成褐色的[fe（ssal）]-，在ph=8-11.5的氨性液中形成*络合物，若ph>12，则生成fe（oh）3沉淀。
（二）
fe标准溶液
溶解0.437g[fenh4(so4)2.12h2o]于10ml1：1hcl液中，移入500ml容量瓶中，用水稀释到刻度，此液fe3+含量为100μg/ml，将此液稀释5倍后，fe3+标准液浓度为20μg/ml。
（三） 试剂
氢氧化铵：1：1
；

磺基水杨酸：20%水溶液。
按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：高铁：取50ml水样置于100ml容量瓶中，加磺基水杨酸10ml和1：1hcl0.5ml，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。
如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5ml*加热煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。

热心网友 时间：2023-09-08 05:54

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫*（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
扩展资料：
化学性质：
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、*及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
参考资料来源：搜狗百科——铁离子

热心网友 时间：2023-09-08 05:54

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫*（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

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扩展资料：

化学性质：

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、*及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

参考资料来源：/ke.baidu.com/item/%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90#4_2"target="_blank"title="网页链接">百度百科——铁离子