A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A
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发布时间：2022-04-29 01:50
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时间：2023-10-02 13:02
A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）s
n（n+1）p
（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s
23p
4，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，
（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2，
故答案为：三、ⅠA，1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2；
（2）B、C、D的简单离子分别为O
2-、Na
+、S
2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S
2-＞O
2-＞Na
+，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H
2O＞H
2S，
故答案为：S
2-＞O
2-＞Na
+，H
2O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na
2O，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子键，离子；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe
3O
4，发生铝热反应的化学方程式是3Fe
3O
4+8Al
9Fe+4Al
2O
3，
故答案为：3Fe
3O
4+8Al
9Fe+4Al
2O
3；
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①、2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ?mol
-1，
②、S（s）+O
2（g）=SO
2（g）△H=-296.0kJ?mol
-1，
由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO
2（g）=S（s）+2CO
2（g）△H=（-566.0kJ?mol
-1）-（-296.0kJ?mol
-1）=-270kJ?mol
-1，
故答案为：2CO（g）+SO
2（g）=S（s）+2CO
2（g）△H=-270kJ?mol
-1．
