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化学反应的平衡常数怎么计算??

发布网友发布时间：2022-05-14 07:56

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热心网友时间：2023-10-10 15:55

对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

扩展资料：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

参考资料来源：百度百科——化学平衡常数

热心网友时间：2023-10-10 15:56

化学反应的平衡常数？是K吗？
假设一个反应是：
aA + bB = cC + dD
那么反正平衡常数K = （[C]^c×[D]^d）/ （[A]^a×[B]^b）
其中，[A]表示A的浓度
反正平衡常数就是这样定义的，生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方。

转化率=反应掉的量/原始量

热心网友时间：2023-10-10 15:56

是指在一定温度下，可逆反应无论在正方向还是逆方向，也不管反正物起始浓度，最后都达到平衡，这时生成物浓度的化学计量的数次方的乘积除以反应物浓度化学计量数次方的乘积就是啦！

热心网友时间：2023-10-10 15:57

就是反应中能量转变的多少，是通过计算反应物所与生成物所得失能量的差直，也以此来判断它是放热与吸热反应

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